Железо (обозначается химическим символом Fe, произносится по-латыни как ferrum) - это серебристо-белый металл. Железо без примесей других элементов мягкое, гибкое и пластичное (его можно вытягивать в тонкую проволоку).
При комнатной температуре железо легко намагничивается. Однако его трудно намагнитить в нагретом виде. Магнитные свойства железа исчезают при температуре около +800 °С.
В чистом природном состоянии железо встречается лишь в немногих местах на Земле например на западе Гренландии. Беспримесное железо иногда находят в метеоритах. Гораздо чаще железо встречается в виде химических соединений. Железо извлекают из руд, содержащих такие минералы, как гема- тит, гетит, магнетит, сидерит и пирит.
Железо также является одной из составляющих гемоглобина, сложного белка, присутствующего в красных кровяных тельцах - эритроцитах. Эритроциты переносят кислород и углекислый газ в человеческом теле.
Железо легко вступает в химические реакции. Оно, например, реагирует с галогенами (фтором, хлором, бромом, йодом), с серой, фосфором и углеродом.
Железо растворимо в большинстве разбавленных кислот. Оно может гореть в присутствии кислорода. При этом чистое железо используется для производства оцинкованного листового проката и электромагнитов.
В медицине железосодержащие препараты назначают больным анемией (при слишком низком содержании эритроцитов в крови). При контакте с влажным воздухом железо окисляется до гидроксида (Fe2Os + Н20), красновато-коричневого слоистого вещества, которое также называют ржавчиной.
Железо можно ковать. Для этого его раскаляют докрасна, а затем многократно расплющивают или сдавливают Этот процесс делает железо более прочным и износостойким.
Сталь представляет собой ковкий сплав железа (основа) с углеродом (при содержании углерода 0,1 -1,5 %). У стали такие же химические свойства, как и у железа. Для улучшения механических свойств сталь обычно подвергают закалке. Для этого ее сначала нагревают докрасна, а потом опускают в холодную жидкость. Это придает стали большую твердость (закаленная сталь). Сталь используется в качестве конструкционных материалов, в производстве инструментов, оружия. Существуют специальные сорта стали с особыми свойствами (нержавеющая, жаропрочная).
Чугун - это сплав железа (основа) с углеродом (2-5 %). Из-за повышенного содержания углерода чугун, как правило, хрупок. В меньшем количестве чугун содержит посторонние примеси - кремний, серу, фосфор и марганец. Из чугуна можно отливать различные изделия, такие как, например, сковородки или решетки ограждений. Чугун используется при выплавке стали.
Сегодня железо востребовано в различных сферах жизнедеятельности человека. Это прочный и практичный материал, который легко поддается обработке. Из железа создают опорные конструкции, технику и бытовые изделия. К сожалению, железо боится негативного влияния влаги, поэтому его поверхность покрывают специальным раствором или подвергают обработке. Далее предлагаем прочитать больше интересных и захватывающих фактов про железо, чтобы с пользой провести свободное время.
1. Железо - это металл серебристо-белого цвета.
2. В железе отсутствуют примеси, поэтому оно является довольно пластичным металлом.
3. Магнитными свойствами обладает этот металл.
4. Свои магнитные свойства железо теряет в нагретом виде.
5. Всего в несколько местах встречается этот металл в чистом виде.
6. В Гренландии можно найти залежи железа.
7. В состав гемоглобина входит железо.
8. В организме человека железо обеспечивает процессы газообмена.
9. Полностью растворяться в кислоте способен этот металл.
10. Оцинкованные листы производятся из чистого железа.
11. Для борьбы с анемией используют препараты с содержанием железа.
12. Чтобы сделать материал более прочным, железо сначала разжигают до красного цвета.
13. Сталь - это сплав углерода с железом.
14. Чугун - это еще один материал, который происходит от железа и углерода.
15. «С неба» попало в руки первому человеку железо.
16. Метеориты содержат довольно большое количество железа.
17. В 1920 году нашли самый железный метеорит.
18. С пищей поступает железо в организм человека и животных.
19. Яйца, печень и мясо имеют наибольшее содержание железа.
20. Из сплава железа состоит ядро нашей планеты.
21. На Луне было обнаружено железо в свободном виде.
22. В крапиве присутствует высокое содержание железа.
23. В Америке в военные годы заставляли обогащать муку железом для военных.
24. Примерно с 1000 до 450 гг. до н. э. продолжается железный век в Европе.
25. Железными изделиями имели право украшать себя только представители знати в Европе.
26. В древнем Риме из железа изготавливали кольца.
27. Во время археологических раскопок были найдены первые изделия из железа.
28. Метеоритное железо использовалось при изготовлении древних изделий.
29. Первые изделия из железа были найдены во II-III вв. до н.э. в Месопотамии.
30. В Азии распространилось производство железных изделий в середине II века до нашей эры.
31. Прыжок в производстве металлических приспособлений состоялся в XII-X вв. до н.э. в Передней Азии.
32. Железным веком называют период массового изделия предметов из железа.
33. Сыродутный метод был основным способом производства железа в древние времена.
34. Чтобы железо было более прочным, его дополнительно разжигали с углем.
35. Люди научились со временем развития железа изготовлять из него чугун.
36. Производство изделий из железа начало развиваться в Китае начиная с VIII века до нашей эры.
37. Вторым металлом после алюминия является железо за распространением в мире.
38. Более 4,65% составляет по массе в земной коре содержание химического элемента железа.
39. В своем составе железную руду содержит более 300 минералов.
40. До 70% может составлять содержание железа в промышленных рудах.
41. В большинстве разбавленных кислотах растворяется железная руда.
42. Для производства электромагнитных станций используется железо.
43. Легко намагничивается железо при комнатной температуре.
44. При температуре +800 градусов Цельсия теряются магнитные свойства железа.
45. Железо можно ковать.
46. Более износостойким делается железо в процессе ковки.
47. На три группы по происхождению делятся месторождения железной руды.
48. Железо может легко вступать в различные химические реакции.
49. С углеродом, фосфором или серой легко вступает в реакцию железо.
50. Железо способно окисляться при контакте с влажным воздухом.
51. Ковкий сплав железа представляет собой сталь.
52. Обычно сталь подвергают закалке для повышения механических свойств.
53. Такие же химические свойства у стали, как и у железа.
54. Для производства оружия и инструментов используется сталь.
55. Сплавом углерода и железа является чугун.
56. При выплавке стали используют чугун.
57. Со времени расселения арийских племен уже были известны изделия из железа.
58. Дороже чем золото в древности ценилось железо.
59. От лат. sidereus – звездный, происходит название природного карбоната железа.
60. В космосе на других планетах было найдено большое количество железной руды.
61. Под действием соленой воды железо быстрее ржавеет.
62. Железо боится воздействия воды и других негативных факторов внешней среды.
63. Шестым распространенным металлом в мире является именно железо.
64. В оправу из золота в древности помещались изделия из железа.
65. Еще со второго тысячелетия до нашей эры производилось железо в Египте.
66. Самым крепким считалось прежде железо всех известных металлов.
67. В Азии и Европе в начале нашей эры уже производили изделия из железа.
68. Очень редким и дорогим было, когда-то метеоритное железо.
69. Из чистого железа сделана древняя колонна в Индии.
70. Человек начинает болеть, если в организме не хватает железа.
71. Яблоки и печень богаты на содержание железа.
72. Железо необходимо для нормальной жизни всех живых существ на земле.
73. В современном мире железо широко используется для создания предметов быта.
74. С помощью железа производилось оружие, которое помогало в ожесточенных боях.
75. Достаточно большое количество железа в организме может привести к возникновению заболевания.
76. В гранате содержится достаточное количество железа для суточной нормы человека.
77. Без железа не может прожить ни один живой организм.
78. В современном мире существует большое количество поговорок о железе.
79. Большинство мостов в мире сделано из железа.
80. В состав современных металлических конструкций входит железо.
81. Существовало такое время, когда за железом охотились почти все жители земли с целью наживы.
82. Подковы для лошади делают из железа.
83. В древние времена считался самым счастливым оберегом из железа.
84. В Западной Азии был изобретен способ создания железа.
85. Железный век пришел на смену Бронзовому периоду в Греции.
86. С помощью древесного угля создают железо.
87. Специальный процесс для плавки железа был изобретен в 20 веке.
88. В виде двух кристаллических решеток может существовать железо.
89. Электролизом водных растворов его солей получают незначительное количество железа.
90. В настоящее время слово «железо» стало широко использовать в различных афоризмах.
92. На основе железа создаются материалы, которые выдерживают высокие температуры.
93. В древней Индии широко использовалось железо.
94. Пищей для крови и иммунитета является пища богата на содержания железа.
95. С физиологическими возможностями и возрастом человека меняется потребность организма в железе.
96. Температура плавления железа составляет 1535 градусов Цельсия.
97. Основные лекарственные препараты в своем составе содержат железо.
98. Через грудное молоко происходит наибольшее всасывание железа в организм ребенка.
99. Даже цыплята болеют анемией, при недостаточном количестве железа.
100. Различные болезни желудка провоцирует отсутствие в организме железа.
Железо (обозначается химическим симво-лом Fe, произносится по-латыни как ferrum) - это серебристо-белый металл. Железо без примесей других элементов мягкое, гибкое и пластичное (его можно вытягивать в тонкую проволоку).
При комнатной температуре железо легко намагничивается. Однако его трудно на-магнитить в нагретом виде. Магнитные свойства железа исчезают при температу-ре около +800 °С.
В чистом природном состоянии железо встречается лишь в немногих местах на Зем-ле например на западе Гренландии. Беспри-месное железо иногда находят в метеоритах. Гораздо чаще железо встречается в виде хи-мических соединений. Железо извлекают из руд, содержащих такие минералы, как гема- тит, гетит, магнетит, сидерит и пирит.
Железо также является одной из составля-ющих гемоглобина, сложного белка, при-сутствующего в красных кровяных тельцах - эритроцитах. Эритроциты переносят кисло-род и углекислый газ в человеческом теле.
Железо легко вступает в химические реак-ции. Оно, например, реагирует с галоге-нами (фтором, хлором, бромом, йодом), с серой, фосфором и углеродом.
Железо растворимо в большинстве разбавленных кислот. Оно может гореть в присутствии кислорода. При этом чистое железо используется для произ-водства оцинкованного листового прока-та и электромагнитов.
В медицине железосодержащие препараты назначают больным анемией (при слишком низком содержании эритроцитов в крови). При контакте с влажным воздухом железо окисляется до гидроксида (Fe2Os + Н20), красновато-коричневого слоистого веще-ства, которое также называют ржавчиной.
Железо можно ковать. Для этого его раска-ляют докрасна, а затем многократно расплю-щивают или сдавливают Этот процесс делает железо более прочным и износостойким.
Сталь представляет собой ковкий сплав же-леза (основа) с углеродом (при содержа-нии углерода 0,1 -1,5 %). У стали такие же химические свойства, как и у железа. Для улучшения механических свойств сталь обычно подвергают закалке. Для этого ее сначала нагревают докрасна, а потом опускают в холодную жидкость. Это прида-ет стали большую твердость (закаленная сталь). Сталь используется в качестве кон-струкционных материалов, в производстве инструментов, оружия. Существуют специ-альные сорта стали с особыми свойствами (нержавеющая, жаропрочная).
Чугун - это сплав железа (основа) с углеро-дом (2-5 %). Из-за повышенного содержа-ния углерода чугун, как правило, хрупок. В меньшем количестве чугун содержит по-сторонние примеси - кремний, серу, фос-фор и марганец. Из чугуна можно отливать различные изделия, такие как, например, сковородки или решетки ограждений. Чугун используется при выплавке стали.
Железо играет важную роль в жизни практически всех организмов, за исключением некоторых бактерий. В организме животных железо входит в состав множества ферментов и белков, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, главным образом в процессе дыхания. Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине - важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. И именно он окрашивает кровь в характерный красный цвет.
В организме человека содержится около 5 г железа. Из них 57% приходится на гемоглобин крови, 7% – на миоглобин мышц, 16% связаны с тканевыми ферментами, а 20% – это запас, отложенный в печени, селезёнке, костном мозге и почках.
Гемоглобин – сложный по составу белок, содержащий и небелковую гем -группу, на долю которого приходится около 4% массы гемоглобина. Гем представляет собой комплекс железа (II) с макроциклическим лигандом – порфирином и имеет плоское строение. В этом комплексе атом железа связан с четырьмя донорными атомами азота макрокольца так, что атом железа находится в центре этого порфиринового кольца. Пятую связь атом железа образует с атомом азота имидазольной группы гистидина – аминокислотного остатка глобина (рис. 4).
Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК. Неорганическое железо встречается в некоторых бактериях, иногда используется ими для связывания азота воздуха.
Суточная норма потребности человека составляет около 15 мг железа. Много железа в сливовом соке, кураге, изюме, орехах, тыквенных и подсолнечных семечках. В 10 г проросшей пшеницы содержится 1 мг железа. Черный хлеб, отруби, хлеб грубого помола также богаты железом. Следует учесть, что организмом усваивается всего лишь 10% от всего железа, получаемого с пищей. Витамины и пищевые продукты растительного происхождения способствуют усвоению железа, а в присутствии щавелевой и фитиновой кислот железо не всасывается.
При недостаточном поступлении железа в организм используют содержащие его лекарственные препараты. Для этих целей когда-то применяли даже обычные железные опилки. Из истории известно, что граф А.П.Бестужев-Рюмин (1693–1766) предложил в качестве укрепляющего и возбуждающего средства капли (они получили название «бестужевские»), представлявшие собой раствор трихлорида железа в смеси этанола и этилового эфира. Сейчас для устранения дефицита железа обычно используют порошкообразное железо в таблетках или капсулах и препараты на основе ферроцена.
Интересные факты. Железо, нагретое до 5000 градусов Цельсия, становится газообразным. Наиболее вероятно, что это название происходит от древнеарийского корня «ZIL», которым обозначали олово и вообще белые металлы (в том числе серебро - «zilber», и название «цинк» получилось из этого же слова аберрацией L-N). От него же, видимо, происходит и санскритское «жальжа», что означает «металл, руда». Железо - один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %.
Слайд 10 из презентации «Железо»Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Железо.ppt» можно в zip-архиве размером 553 КБ.
«Урок Железо» - Конфуций. 3. Измельчила золу до порошка. 4. Перенесла золу в пробирку и добавила 10мл HCI. 5 . Сравнила интенсивность цвета анализируемых растворов. Лабораторный опыт: Результаты исследования: Следите за сбалансированностью своего питания, будьте здоровы! Закрыла пробкой и интенсивно перемешала встряхиванием.
«Соединения железа» - Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления, равной +2. Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо. До степени окисления, равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями.
«Железо металл» - Химические свойства железа. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Физические свойства. Методическая разработка урока. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Биологическая роль железа. Основным источником железа для человека является пища. Железо – средний по химической активности металл.
«Химия железа» - Строение простого вещества. Наиболее широко используется в современной промышленности. Зависимость свойств от строения. Взаимодействие железа с простыми веществами. Важен с биологической точки зрения. Свойства вещества. Взаимодействие железа со сложными веществами. К неметаллам. Тест- тренажер. Отношение к простым веществам.
«Свойства железа» - Железо в природе. Реактив. Соединения железа. Железо. Строение атома железа. Свойства железа. Конструирование текста. Нормальное состояние атома железа. Качественная реакция. Формула. Физические свойства. Химические свойства. Лабораторная работа. Третий лишний. Лови ошибку. Проверь себя. Генетические ряды.
